تعاريف الكيمياء المقررة للصف الثاني عشر الفصل الدراسي الثاني

ملخص منظم لتعاريف مادة الكيمياء للصف الثاني عشر، ويشمل تعاريف الوحدة الخامسة والسادسة والسابعة والثامنة.

نقدم لكم في هذا الموضوع مجموعة من تعاريف الكيمياء المقررة للصف الثاني عشر الفصل الدراسي الثاني، مرتبة حسب الوحدات الدراسية، لتسهيل الحفظ والمراجعة السريعة قبل الاختبارات.

تشمل التعاريف موضوعات مهمة مثل: العنصر الانتقالي، الليجند، المعقدات، عدد التناسق، أفلاك الذرة، سرعة التفاعل، التحفيز، الامتزاز، الانتزاز، الإنتروبي، طاقة جبس الحرة، النظام، الوسط المحيط، التغير التلقائي، الاستبدال الإلكتروفيلي، تفاعل فريدل-كرافت، الألكلة، والأسيلة.

الوحدة (5)

المصطلح	التعريف
العنصر الانتقالي	هو أحد عناصر الفئة (d) الذي يكون أيونًا واحدًا مستقرًا أو أكثر، ويكون الفلك (d) له ممتلئًا جزئيًا.
الليجند	جزيء أو أيون يحتوي على زوج منفرد غير مرتبط واحد أو أكثر من الإلكترونات، والتي تكون روابط تساهمية تناسقية مع ذرة أو أيون عنصر انتقالي مركزي.
ليجند أحادي المخلب	ليجند يُكوِّن رابطة تناسقية واحدة مع فلز أو أيون فلز انتقالي مركزي موجود في معقد.
ليجند ثنائي المخلب	ليجند يُكوِّن رابطتين تناسقيتين مع فلز أو أيون فلز انتقالي مركزي موجود في معقد.
ليجند متعدد المخالب	جزيء منفرد أو أيون منفرد يمكنه تكوين أكثر من رابطتين تساهميتين تناسقيتين مع فلز أو أيون فلز مركزي في معقد.
المعقد	جزيء أو أيون ترتبط فيه الليجندات بالذرة المركزية أو الأيون المركزي لفلز انتقالي بواسطة روابط تساهمية تناسقية.
عدد التناسق	عدد الروابط التناسقية التي تكوّنها الليجندات مع ذرة أو أيون عنصر انتقالي في معقد ما.
أفلاك ذرية متساوية في الطاقة	مجموعة من الأفلاك الذرية الموجودة في مستوى الطاقة الفرعي نفسه وتمتلك كمية الطاقة نفسها.
أفلاك ذرية غير متساوية في الطاقة	أفلاك ذرية موجودة في مستوى الطاقة الفرعي نفسه، وانقسمت ضمن هذا المستوى الفرعي إلى مستويين يمتلكان كميات من الطاقة مختلفة قليلًا فيما بينها.

الوحدة (6)

المصطلح	التعريف
معادلة معدل سرعة التفاعل	معادلة توضح العلاقة بين ثابت معدل سرعة التفاعل، وتراكيز الجسيمات التي تؤثر في معدل سرعة التفاعل.
ثابت معدل سرعة التفاعل	هو ثابت التناسب k الموجود في معادلة معدل سرعة التفاعل.
رتبة التفاعل الجزئية	هي الأس المرفوع إليه تركيز المادة المتفاعلة في معادلة معدل سرعة التفاعل.
الرتبة الكلية للتفاعل	مجموع الأسس المرفوع إليها تركيز كل مادة متفاعلة في معادلة معدل سرعة التفاعل.
عمر النصف t1/2	هو الزمن الذي يستغرقه تركيز مادة متفاعلة في تفاعل ما لينخفض إلى نصف قيمته الابتدائية.
التحفيز المتجانس	نوع من التحفيز يكون فيه العامل الحفاز ومخلوط التفاعل في الحالة الفيزيائية نفسها.
التحفيز غير المتجانس	نوع من التحفيز يكون فيه العامل الحفاز في حالة فيزيائية مختلفة عن الحالة الفيزيائية لمخلوط التفاعل.
الامتزاز	عملية تكوّن روابط بين جسيمات المادة المتفاعلة والذرات الموجودة على سطح العامل الحفاز.
الانتزاز	عملية تكسير الروابط التي تمسك جسيمات المادة الناتجة على سطح العامل الحفاز، وتحريرها.

الوحدة (7)

المصطلح	التعريف
الإنتروبي	هي عدد الترتيبات المحتملة للجسيمات وطاقاتها في نظام معين.
التغير في الإنتروبي القياسي (ΔS⦵)	هو التغير في الإنتروبي عندما تتحول المواد المتفاعلة إلى مواد ناتجة عند 1KPa و298K.
طاقة جبس الحرة	هي التغير في الطاقة الذي يربط بين التغير في الإنتروبي والتغير في المحتوى الحراري لتفاعل ما أو لنظام ما.
معادلة جبس	هي المعادلة التي توضح العلاقة بين التغير في طاقة جبس الحرة ΔG⦵ والتغير في المحتوى الحراري للنظام ΔH⦵ والتغير في الإنتروبي للنظام ΔS⦵: ΔG⦵ = ΔH⦵ − TΔS⦵.
النظام	وهو الجزء الذي يخضع للاستقصاء، والنظام هو التفاعل الكيميائي بحد ذاته، أي المواد المتفاعلة التي تتحول إلى مواد ناتجة.
الوسط المحيط	هو كل ما يحيط بالنظام، مثل: الهواء ووعاء التفاعل، الترمومتر، وساق التحريك.
التغير التلقائي	هو التغير الذي يميل إلى الاستمرار في الحدوث بشكل طبيعي دون تدخل، مثل: الانتشار، تفاعل الصوديوم مع الماء، موقد البروبوان، واشتعال البروبان بوجود الأكسجين.
المقصود بالقيم السالبة والموجبة للتغير في الإنتروبي	إذا كان مجموع إنتروبي المواد المتفاعلة أكبر من مجموع إنتروبي المواد الناتجة فإن مقدار التغير في الإنتروبي يكون سالبًا، ما يعني أن النظام يكون أقل استقرارًا. أما إذا كان مجموع إنتروبي المواد المتفاعلة أقل من مجموع إنتروبي المواد الناتجة فإن مقدار التغير في الإنتروبي يكون موجبًا.

الوحدة (8)

المصطلح	التعريف
الاستبدال الإلكتروفيلي	هو استبدال ذرة بذرة أخرى أو مجموعة ذرات أخرى بعد الهجوم الابتدائي من قبل جسيم لديه نقص بالإلكترونات.
تفاعل فريدل-كرافت	هو الاستبدال الإلكتروفيلي بمجموعة ألكيل أو مجموعة أسيل على حلقة بنزين.
الألكلة	تفاعل كيميائي لاستبدال بمجموعة ألكيل على حلقة بنزين.
الأسيلة	تفاعل كيميائي للاستبدال بمجموعة أسيل R—C=O على حلقة بنزين.

أهمية حفظ تعاريف الكيمياء للصف الثاني عشر

تساعد هذه التعاريف الطالب على فهم المفاهيم الأساسية في منهج الكيمياء، كما تعد من النقاط المهمة في المراجعة قبل الاختبارات، خاصة في أسئلة التعريفات والمقارنات والتفسير والتطبيق.

طريقة مقترحة للمراجعة

يُنصح الطالب بمراجعة التعاريف حسب الوحدات، ثم تدريب نفسه على كتابة المصطلح من خلال التعريف أو كتابة التعريف من خلال المصطلح، مع التركيز على الكلمات المفتاحية في كل تعريف مثل: الليجند، المعقد، عدد التناسق، معدل سرعة التفاعل، الإنتروبي، طاقة جبس، والاستبدال الإلكتروفيلي.