نقدم لكم في هذا الموضوع الشامل جميع مصطلحات الكيمياء للصف الثاني عشر الفصل الدراسي الثاني للوحدات (5 – 6 – 7)، مرتبة ومنظمة في جداول واضحة مع التعريفات المعتمدة كما وردت في المنهج.
يشمل المحتوى مصطلحات:
- الوحدة الخامسة: المعقدات والعناصر الانتقالية والليجندات وأنواعها وعدد التناسق.
- الوحدة السادسة: سرعة التفاعل، معادلة معدل السرعة، ثابت السرعة، الرتبة الجزئية والكلية، وعمر النصف.
- الوحدة السابعة: الديناميكا الحرارية، الإنتروبي، طاقة جيبس الحرة، النظام والوسط المحيط.
مصطلحات المواد العلمية – الصف الثاني عشر الفصل الثاني
- مصطلحات الأحياء (الوحدات 6–7–8)
https://www.manhaj.om/2026/02/biology-terms-grade12.html - مصطلحات الكيمياء (الوحدات 5–6–7)
https://www.manhaj.om/2026/02/chemistry-terms-grade12.html - مصطلحات الفيزياء (الوحدات 6–7–8–9)
https://www.manhaj.om/2026/02/physics-terms-grade12.html
ملفات شاملة ومنظمة للمراجعة النهائية + جاهزة للطباعة PDF.
تم إعداد هذا الدليل ليكون مرجعاً سريعاً للمراجعة النهائية قبل الاختبارات، ومناسباً للطباعة أو التحميل بصيغة PDF، مع تنسيق احترافي يسهل على الطالب حفظ التعريفات وفهم العلاقات بين المفاهيم المختلفة.
إذا كنت تبحث عن ملخص شامل لمصطلحات الكيمياء للصف الثاني عشر الفصل الثاني بصيغة واضحة وسهلة للمذاكرة، فهذا الموضوع يجمع لك كل ما تحتاجه في مكان واحد.
مصطلحات الكيمياء – الوحدة الخامسة (5) للصف الثاني عشر الفصل الثاني
في هذا المحتوى ستجد مصطلحات الكيمياء للوحدة (5) مرتبة في جدول واضح مع تعريف كل مصطلح كما هو معتمد، لمساعدة الطالب على الفهم السريع والمراجعة قبل الاختبار.
جدول المصطلحات والتعريفات
| المصطلح | التعريف |
|---|---|
| العنصر الانتقالي | هو أحد عناصر الفئة (d) الذي يكون أيوناً وأحداً مستقراً أو أكثر ويكون الفلك (d) له ممتلئاً جزئياً. |
| الليجند | جزيء أو أيون يحتوي على زوج منفرد (غير مرتبط) واحد أو أكثر من الإلكترونات، والتي تكون روابط تساهمية تناسقية مع ذرة أو أيون عنصر انتقالي مركزي. |
| ليجند أحادي المخلب | ليجند يكون رابطة تناسقية واحدة مع فلز أو أيون فلز انتقالي مركزي موجود في معقد. |
| ليجند ثنائي المخلب | ليجند يكون رابطتين تناسقيتين مع فلز أو أيون فلز انتقالي مركزي موجود في معقد. |
| ليجند متعدد المخالب | جزيء منفرد أو أيون منفرد يمكنه تكوين أكثر من رابطتين تساهميتين تناسقيتين مع فلز أو أيون فلز مركزي في معقد. |
ملاحظات سريعة للمراجعة
- العناصر الانتقالية ترتبط غالباً بحالات أكسدة متعددة لأن فلك (d) غير ممتلئ بالكامل.
- الليجند هو مانح لزوج إلكتروني لتكوين رابطة تناسقية مع الفلز المركزي.
- الفرق بين أحادي/ثنائي/متعدد المخالب هو عدد الروابط التناسقية التي يصنعها الليجند مع الفلز المركزي.
مصطلحات الكيمياء – الوحدة الخامسة (5) للصف الثاني عشر الفصل الثاني (الجزء الثاني)
نقدم لكم في هذا الجزء استكمال مصطلحات الوحدة الخامسة في الكيمياء للصف الثاني عشر، مع التعريفات المعتمدة بصيغة واضحة ومنظمة لمساعدتك على الفهم والمراجعة السريعة قبل الاختبارات.
جدول المصطلحات والتعريفات
| المصطلح | التعريف |
|---|---|
| المعقد | جزيء أو أيون ترتبط فيه الليجندات بالذرة المركزية أو الأيون المركزي لفلز انتقالي بواسطة روابط تساهمية تناسقية. |
| عدد التناسق | عدد الروابط التناسقية التي تكونها الليجندات مع ذرة أو أيون عنصر انتقالي في معقد ما. |
| أفلاك ذرية متساوية في الطاقة | مجموعة من الأفلاك الذرية الموجودة في مستوى الطاقة الفرعي نفسه وتمتلك كمية الطاقة نفسها. |
| أفلاك ذرية غير متساوية في الطاقة | أفلاك ذرية موجودة في مستوى الطاقة الفرعي نفسه، وانقسمت ضمن هذا المستوى الفرعي إلى مستويين يمتلكان كميات من الطاقة المختلفة قليلاً فيما بينها. |
ملخص سريع للمذاكرة
- المعقد يتكون من فلز مركزي وليجندات مرتبطة بروابط تناسقية.
- عدد التناسق يعتمد على عدد الليجندات المرتبطة مباشرة بالفلز المركزي.
- الأفلاك المتساوية في الطاقة تسمى متكافئة (Degenerate Orbitals).
- انقسام الأفلاك في المعقدات ينتج عنه اختلاف طفيف في مستويات الطاقة.
مصطلحات الكيمياء – الوحدة السادسة (6) للصف الثاني عشر الفصل الثاني
في هذا الموضوع نستعرض أهم مصطلحات الوحدة السادسة في الكيمياء الخاصة بموضوع سرعة التفاعل الكيميائي، مع تعريفات دقيقة ومنظمة تساعد طلاب الصف الثاني عشر على المراجعة السريعة والاستعداد للاختبارات النهائية.
جدول المصطلحات والتعريفات
| المصطلح | التعريف |
|---|---|
| معادلة معدل سرعة التفاعل | معادلة توضح العلاقة بين ثابت معدل سرعة التفاعل وتراكيز المواد المتفاعلة التي تؤثر في معدل سرعة التفاعل. |
| ثابت معدل سرعة التفاعل | هو ثابت التناسب K الموجود في معادلة معدل سرعة التفاعل. |
| رتبة التفاعل الجزئية | هي الأس المرفوع إليه تركيز المادة المتفاعلة في معادلة معدل سرعة التفاعل. |
| الرتبة الكلية للتفاعل | مجموع الأسس المرفوعة إليها تراكيز المواد المتفاعلة في معادلة معدل سرعة التفاعل. |
| عمر النصف (t1/2) | هو الزمن الذي يستغرقه تركيز مادة متفاعلة في تفاعل ما لينخفض إلى نصف قيمته الابتدائية. |
ملخص مهم للمراجعة
- معادلة معدل سرعة التفاعل تُكتب عادةً بالشكل: Rate = k [A]m [B]n
- قيمة k تتأثر بدرجة الحرارة وطبيعة التفاعل.
- الرتبة الكلية = مجموع الرتب الجزئية للمواد المتفاعلة.
- عمر النصف مهم في دراسة التفاعلات من الرتبة الأولى.
مصطلحات الكيمياء – الوحدة السابعة (7) للصف الثاني عشر الفصل الثاني
في هذا الدرس نستعرض مصطلحات الوحدة السابعة في الكيمياء والتي تركز على الديناميكا الحرارية (Thermodynamics)، مع تعريفات مبسطة ودقيقة تساعدك على الفهم العميق والمراجعة النهائية قبل الاختبارات.
جدول المصطلحات والتعريفات
| المصطلح | التعريف |
|---|---|
| الإنتروبي | هي عدد الترتيبات المحتملة للجسيمات وطاقاتها في نظام معين. |
| التغير في الإنتروبي القياسي (ΔS°) | هو التغير في الإنتروبي عندما تتحول المواد المتفاعلة إلى مواد ناتجة عند ضغط 1 kPa ودرجة حرارة 298 K. |
| طاقة جيبس الحرة (ΔG) | هي التغير في الطاقة الذي يربط بين التغير في الإنتروبي والتغير في المحتوى الحراري لتفاعل ما (النظام). |
| النظام | هو الجزء الذي يخضع للاستقصاء، والنظام هو التفاعل الكيميائي بحد ذاته، أي المواد المتفاعلة التي تتحول إلى مواد ناتجة. |
| الوسط المحيط | هو كل ما يحيط بالنظام مثل: الهواء، وعاء التفاعل، الترمومتر، ووسائل التحريك. |
ملخص مهم للمراجعة
- زيادة الإنتروبي تعني زيادة في العشوائية أو عدد الترتيبات الممكنة.
- إذا كانت ΔG سالبة فإن التفاعل يحدث تلقائياً.
- النظام هو التفاعل نفسه، بينما الوسط المحيط هو كل ما يؤثر أو يتأثر به.
- العلاقة بين الطاقات تُعطى بالمعادلة: ΔG = ΔH − TΔS
_Page5.png)
.jpg)
0 تعليقات